Главная страницапри сплавлении гидроксида натрия и оксида кремния (IV) выделилось 4,5 л водяных паров (t=100 градусов, Р=101 кПа) Какое количество соли при этом образовалось?
при сплавлении гидроксида натрия и оксида кремния (IV) выделилось 4,5 л водяных паров (t=100 градусов, Р=101 кПа) Какое количество соли при этом образовалось?
при сплавлении гидроксида натрия и оксида кремния (IV) выделилось 4,5 л водяных паров (t=100 градусов, Р=101 кПа) Какое количество соли при этом образовалось?
Ответ: Маюша
Равнение реакции: 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
Узнаем сколько нам нужно гидроксида натрия, чтобы получить 4,5 л пара:
Молярная масса 2 молекул NaOH=80 г/моль, а воды — 18. Составляем пропорцию: 80*4,5/80=20 г. Аналогичным образом находим массу соли:
Молярная масса Na2SiO3=122 г/моль. Снова составляем пропорцию: 20*122/80=30,5 г. Значит из 20 г NaOH мы получим 30,5 г Na2SiO3.
Учитель физики, информатики и вычислительной техники. Победитель конкурса лучших учителей Российской Федерации в рамках Приоритетного Национального Проекта "Образование".
