Вопрос от пользователя: Матяша
1. Какая масса 20%-ного раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения 20 г смеси цинка с оксидом цинка, если при этом выделился водород объемом 4,48 л (н. у.) ?
2. При растворении в разбавленной азотной кислоте 3,04 г смеси железа и меди выделяется оксид азота (II) объемом 0,896 л (н. у.). Определите состав исходной смеси.
Ответ: Стефан
1.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
n (H2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль
n (H2) : n (HCl) = 1:2
n (HCl) = 0,4 моль
m (HCl) = 0,4 36,5 = 14,6 г
n (H2) = n (Zn) = 0,2 моль
m (Zn) = 0,2 x 63 = 12,6 г
m (ZnO) = 20 — 12,6 = 7,4 г
n (ZnO) = 7,4 / 81 = 0,09 моль
n (ZnO) : n (HCl) = 1:2
n (HCl) = 0,18 моль
m (HCl) = 0,18 x 36,5 = 6,57 г
m (HCl) (общ.) = 21,17 г
m (p-pа) (HCl) = 21,17 / 0,2 = 105,85 г
Ответ: 105,85 г
2. Т. к. кислота разбавленная, то с ней будет реагировать только железо.
Fe + 4HNO3 = Fe (NO3) 3 + NO + H2O
n (NO) = 0,896 / 22.4 = 0,04 моль
n (NO) = n (Fe) = 0,04 моль
m (Fe) = 0,04 x 56 = 2,24 г
m (Cu) = 3,04 — 2,24 = 0,8 г
Ответ: 2,24 г, 0,8 г
