Таблица окисления химических элементов (8 класс, химия)

Чтобы определить условный заряд атомов в окислительно-восстановительных реакциях, используют таблицу окисления химических элементов. В зависимости от свойств атома элемент может проявлять положительную или отрицательную степень окисления.

Таблица окисления химических элементов (8 класс, химия)

Что такое степень окисления

Условный заряд атомов элементов в сложных веществах называется степенью окисления. Значение заряда атомов записывается в окислительно-восстановительных реакциях, чтобы понять, какой элемент является восстановителем, а какой – окислителем.

Степень окисления взаимосвязана с электроотрицательностью, которая показывает возможность атомов принимать или отдавать электроны. Чем выше значение электроотрицательности, тем больше способность атома отнимать электроны в реакциях.

Таблица окисления химических элементов (8 класс, химия)

Рис. 1. Ряд электроотрицательности.

Степень окисления может иметь три значения:

  • нулевое – атом находится в состоянии покоя (все простые вещества имеют степень окисления 0);
  • положительное – атом отдаёт электроны и является восстановителем (все металлы, некоторые неметаллы);
  • отрицательное – атом принимает электроны и является окислителем (большинство неметаллов).

Например, степени окисления в реакции натрия с хлором выглядят следующим образом:

2Na0 + Cl20 → 2Na+1Cl-1

В реакции металлов с неметаллами металл всегда является восстановителем, а неметалл – окислителем.

Как определить

Существует таблица, в которой указаны все возможные степени окисления элементов.

Название

Символ

Степень окисления

Водород

H

+1, -1

Гелий

He

0

Литий

Li

+1

Бериллий

Be

+2

Бор

B

-1, 0, +1, +2, +3

Углерод

C

-4, -3, -2, -1, 0, +2, +4

Азот

N

-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Кислород

O

-2, -1, 0, +1, +2

Фтор

F

-1

Неон

Ne

0

Натрий

Na

+1

Магний

Mg

+2

Алюминий

Al

+3

Кремний

Si

-4, 0, +2, +4

Фосфор

P

3, 0, +3, +5

Сера

S

2, 0, +4, +6

Хлор

Cl

1, 0, +1, +3, +5, +7, редко +2 и +4

Аргон

Ar

0

Калий

K

+1

Кальций

Ca

+2

Скандий

Sc

+3

Титан

Ti

+2, +3, +4

Ванадий

V

+2, +3, +4, +5

Хром

Cr

+2, +3, +6

Марганец

Mn

+2, +3, +4, +6, +7

Железо

Fe

+2, +3, редко +4 и +6

Кобальт

Co

+2, +3, редко +4

Никель

Ni

+2, редко +1, +3, +4

Медь

Cu

+1, +2, редко +3

Цинк

Zn

+2

Галлий

Ga

+3, редко +2

Германий

Ge

-4, +2, +4

Мышьяк

As

-3, +3, +5, редко +2

Селен

Se

-2, +4, +6, редко +2

Бром

Br

-1, +1, +5, редко +3, +4

Криптон

Kr

0

Рубидий

Rb

+1

Стронций

Sr

+2

Иттрий

Y

+3

Цирконий

Zr

+4, редко +2, +3

Ниобий

Nb

+3, +5, редко +2, +4

Молибден

Mo

+3, +6, редко +2, +3, +5

Технеций

Tc

+6

Рутений

Ru

+3, +4, +8, редко +2, +6, +7

Родий

Rh

+4, редко +2, +3, +6

Палладий

Pd

+2, +4, редко +6

Серебро

Ag

+1, редко +2, +3

Кадмий

Cd

+2, редко +1

Индий

In

+3, редко +1, +2

Олово

Sn

+2, +4

Сурьма

Sb

-3, +3, +5, редко +4

Теллур

Te

-2, +4, +6, редко

Иод

I

-1, +1, +5, +7, редко +3, +4

Ксенон

Xe

0

Цезий

Cs

+1

Барий

+2

Лантан

La

+3

Церий

Ce

+3, +4

Празеодим

Pr

+3

Неодим

Nd

+3, +4

Прометий

Pm

+3

Самарий

Sm

+3, редко +2

Европий

Eu

+3, редко +2

Гадолиний

Gd

+3

Тербий

Tb

+3, +4

Диспрозий

Dy

+3

Гольмий

Ho

+3

Эрбий

Er

+3

Тулий

Tm

+3, редко +2

Иттербий

Ib

+3, редко +2

Лютеций

Lu

+3

Гафний

Hf

+4

Тантал

Ta

+5, редко +3, +4

Вольфрам

W

+6, редко +2, +3, +4, +5

Рений

Re

+2, +4, +6, +7, редко -1, +1, +3, +5

Осмий

Os

+3, +4, +6, +8, редко +2

Иридий

Ir

+3, +4, +6, редко +1, +2

Платина

Pt

+2, +4, +6, редко +1, +3

Золото

Au

+1, +3, редко +2

Ртуть

Hg

+1, +2

Талий

Tl

+1, +3, редко +2

Свинец

Pb

+2, +4

Висмут

Bi

+3, редко +3, +2, +4, +5

Полоний

Po

+2, +4, редко -2, +6

Астат

At

Радон

Ra

0

Франций

Fr

Радий

Ra

+2

Актиний

Ac

+3

Или использовать на уроках этот вариант таблицы.

Таблица окисления химических элементов (8 класс, химия)

Рис. 2. Таблица степеней окисления.

Кроме того, степени окисления химических элементов можно определить по периодической таблице Менделеева:

  • высшая степень (максимально положительная) совпадает с номером группы;
  • для определения минимального значения степени окисления из номера группы вычитается восемь.

Таблица окисления химических элементов (8 класс, химия)

Рис. 3. Таблица Менделеева.

Большинство неметаллов имеют положительную и отрицательную степени окисления. Например, кремний находится в IV группе, значит, его максимальная степень окисления +4, а минимальная -4. В соединениях неметаллов (SO3, CO2, SiC) окислителем является неметалл с отрицательной степенью окисления или с большим значением электроотрицательности. Например, в соединении PCl3 фосфор имеет степень окисления +3, хлор -1. Электроотрицательность фосфора – 2,19, хлора – 3,16.

Второе правило не работает для щелочных и щелочноземельных металлов, которые всегда имеют одну положительную степень окисления, равную номеру группы. Исключения составляют магний и бериллий (+1, +2). Также постоянную степень окисления имеют:

  • алюминий (+3);
  • цинк (+2);
  • кадмий (+2).

Остальные металлы имеют непостоянную степень окисления. В большинстве реакций выступают в качестве восстановителя. В редких случаях могут быть окислителями с отрицательной степенью окисления.

Фтор – самый мощный окислитель. Его степень окисления всегда -1.

Что мы узнали?

Из урока 8 класса узнали о степени окисления. Это условная величина, показывающая, сколько электронов может отдать или принять атом в ходе химической реакции. Значение связано с электроотрицательностью. Окислители принимают электроны и имеют отрицательную степень окисления, восстановители отдают электроны и проявляют положительную степень окисления. Большинство металлов – восстановители с постоянной или переменной степенью окисления. Неметаллы могут проявлять свойства окислителя и восстановителя в зависимости от вещества, с которым реагируют.

Беликова Ирина

Учитель физики, информатики и вычислительной техники. Победитель конкурса лучших учителей Российской Федерации в рамках Приоритетного Национального Проекта "Образование".

Оцените автора
Добавить комментарий

Вставить формулу как
Блок
Строка
Дополнительные настройки
Цвет формулы
Цвет текста
#333333
Используйте LaTeX для набора формулы
Предпросмотр
\({}\)
Формула не набрана
Вставить
Adblock
detector