Химический элемент никель представляет собой простое вещество, обладающее ковкостью, высокой твердостью и пластичностью.
Относится он к группе тяжелых цветных металлов и чаще всего входит в состав разнообразных руд, в чистом виде встретить его практически невозможно.
В периодической таблице Дмитрия Ивановича Менделеева элемент представлен под номером 28, для его обозначения используются две латинские буквы — Ni.
- История открытия
- Специфика структуры
- Основные свойства
- Физико-химические характеристики
- Организация добычи
- Классификация месторождений
- Области применения
История открытия
Получение металла, который уже многие сотни лет с успехом используется человеком, не было связано с научными открытиями, впервые никель попал в руки людям случайно. После падения метеорита его куски были переплавлены на оружие и предметы культа, а использовавшие их воины и жрецы интуитивно поняли особые свойства металла, его удивительную прочность, сочетающуюся с ковкостью.
Интересно, что само название «никель» было презрительным наименованием, переводившимся как «ложная медь», однако постепенно характеристики элемента были по достоинству оценены.
Известно, что ученые древнего Китая еще в 235 году до н. э. писали об удивительном материале пафонге, который и представлял собой никелевый сплав с цинком и медью. Это позволяет сделать вывод о том, что металл начал использоваться человеком очень давно. Позднее сплав был завезен в Европу, где стал применяться для чеканки монет.
Использование металла в промышленности началось во второй половине XVIII столетия, различные его сплавы стали активно использоваться в производстве шпор, оружия и даже в ювелирной отрасли.
Честь открытия никеля в сплаве принадлежит исследователю из Швеции Кронштеду, который установил, что никель — это новый и доселе неизвестный науке металл, а не сплав ранее известных элементов. После смерти шведа его выводы были подтверждены Т. Бергманом.
Выявить физико-химические специфики металла смог И. Рихтер. Он же и описал его пластичность и стойкость к коррозии за счет особой конфигурации.
Специфика структуры
Особенностью минерала является принадлежность его к переходным металлам. Отличается он также серебристо-белым оттенком и незначительной химической активностью.
Исследователям удалось выявить следующие особенности структуры никеля:
Электронная формула никеля выглядит следующим образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8. Элемент имеет 28 электронов, на 1s, 2s, 3s, 4s-подуровнях размещены по 2 электрона, на 2p, 3p и 3d-подуровнях — по 6 электронов.
Степень окисления атомов в соединениях — 6, 4, 3, 2, 1, 0, -1. Строение атома никеля представляет собой положительно заряженное ядро, внутри которого размещены 28 протонов и 31 нейтрон.
Основные свойства
Применение никеля человеком основывается на комплексе свойств этого химического элемента. Первым делом следует назвать ковкость, тягучесть, благодаря которым становится возможным изготовление из металла трубок и очень тонких листов. Кроме того, можно выделить следующие особенности:
- твердость по Бринеллю рассчитана и составляет 600—800 Мн/м2 ;
- предел прочности при растяжении варьируется в интервале 400—500 Мн/м2 ;
- предел текучести составляет 120 Мн/м2 ;
- предел упругости равен 80 Мн/м2 .
Никель представляет собой металл желтовато- или бело-серебристого цвета. Свой оттенок он сохраняет при нахождении на открытом воздухе, не тускнеет даже при продолжительном взаимодействии с кислородом.
Металл довольно тверд, однако обладает особым свойством — хорошо поддается обработке (полировке, ковке), что и дает возможность его активного использования человеком.
Изделия получаются тонкими и деликатными, но при этом прочными и долговечными.
Физико-химические характеристики
Магнитные особенности элемента сохраняются при весьма низких температурах, достигающих -340 °C. Кроме того, спецификой его является отсутствие предрасположенности к коррозии.
Можно выделить следующие физические характеристики металла:
- атомный номер — 28;
- молярная масса — 58,69 а. е. м.;
- удельная теплоемкость — 0,443 Дж/(K· моль);
- температура плавления — 1453 °C;
- температура кипения — от 2730 до 2915 °C.
Особенность никеля — отсутствие негативных реакций при воздействии воздуха или воды. Это обусловлено тем, что на поверхности образуется оксид никеля NiO — защитная пленка, защищающая металл от последующего окисления.
При высоких температурах элемент способен реагировать с кислородом и всеми галогенами. Кроме того, реакция наблюдается при его взаимодействии с аммиаком и азотной кислотой.
При этом в фосфорной кислоте элемент нерастворим.
Организация добычи
Никель относится к распространенным в земной коре металлам, хоть в чистом виде не представлен. Основным источником добычи считаются медно-никелевые руды, из которых удается добыть более 75% металла. Последовательность действий такова: сначала руда обогащается флотацией при помощи селективного метода, затем из нее выделяются концентраты, в том числе никелевый.
Чтобы добиться получения металла в чистом виде, концентрат переплавляют, для чего необходимы отражающие печи или электрические шахты.
Пустая порода при этом отделяется.
Перед плавлением концентрат зачастую обжигают и окусковывают.
Принято выделять три способа производства никеля:
Получить наиболее чистый никель позволяет второй способ.
Классификация месторождений
Добыча металла ведется в нескольких месторождениях, которые принято классифицировать на четыре группы. Первая — медно-никелевые сульфидные, они располагаются на территории Австралии, Канады, стран СНГ. Следующая — никелевые силикатные и кобальт-никелевые силикатные, ферроникелевые оксидно-силикатные. Они имеются в Австралии, Кубе, Индонезии, а также на юге Урала и в Побужье.
Медно-колчеданные месторождения и жильные сульфидно-арсенидные бассейны не имеют столь широкого распространения и считаются второстепенными.
На территории Российской Федерации добыча минерала проводится в следующих основных месторождениях: Октябрьское, Ждановское, Талнахское, Буруктальное. Расположены они на территориях Таймырского АО, Мурманской и Оренбургской областей. Запасы минерала считаются достаточными, в ближайшие столетия его нехватка не ожидается.
Потенциальным источником добычи никелевых руд является океаническое дно, поскольку здесь очень много железомарганцевых руд.
Области применения
Благодаря выдающимся физико-химическим свойствам, в частности, устойчивости к коррозии, прочности в сочетании с пластичностью, никель стал широко применяться в различных сферах человеческой жизни. Изначально его использование было ограничено изготовлением ювелирных изделий и чеканкой монет, однако открытие чистого никеля с валентностью 2 существенно расширило область его применения.
Основные области:
Кроме того, никель — это элемент, необходимый для нормального функционирования человеческого организма, он влияет на нормальный рост и полноценное развитие. Его недостаток негативно сказывается на работе почек и печени, однако чаще всего к врачам обращаются с диагнозом избыток никеля. Важно помнить, что суточная норма элемента — не более 30—60 мкг. Он содержится в сое, горохе, нуте, фасоли, говяжьей печени, различных видах риса, овсяной крупе.
Хоть выглядит никель довольно скромно, напоминая блеклую копию серебра или стали, он очень полезен человечеству и используется в различных областях современной промышленности.
