Главная страница 12,5 моль нитрата серебра, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком хлорида кальция. Определите массу получившегося нитрата кальция в граммах.
12,5 моль нитрата серебра, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком хлорида кальция. Определите массу получившегося нитрата кальция в граммах.
Автор Беликова Ирина На чтение 1 мин Просмотров 12
Вопрос от пользователя: Меркурий
12,5 моль нитрата серебра, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком хлорида кальция. Определите массу получившегося нитрата кальция в граммах.
Ответ: Эмилия
Дано:
V (Ag (NO₃) ₂) = 12.5 моль
W (примесей) = 20%
m (соли) — ?
Решение:
Ag (NO₃) ₂+CaCl₂=Ca (NO₃) ₂+AgCl₂
m (Ca (NO₃) ₂) = V*M
V=12.5
m (вещ.) = 12.5*164=2050
m (примеси) = 2050*0,2=410
m=2050-410=1640 г
Беликова Ирина
Учитель физики, информатики и вычислительной техники. Победитель конкурса лучших учителей Российской Федерации в рамках Приоритетного Национального Проекта "Образование".
