Вопрос от пользователя: Алексюша
Определите массу кальций карбоната, которую можнв получить во время взаимодействия кальций оксида массой 16,8 г с карбон (IV) оксидом. Какой объем (н. в.) карбон (IV) оксида используется?
Ответ: Милаша
Дано:m (CaO) = 16,8 г
m (CaCO3); V (CO2) — ?
Решение:
CaO+CO2=CaCO3
Mr (CaO) = 16+40=56 г/моль; Mr (CaCO3) = 40+12 + (16*3) = 100 г/моль; Mr (CO2) = 12 + (16*2) = 44 г/моль
Дальше решаем пропорцией:
56 г/моль (Mr (CaO)) — 16,8 г (m (CaO))
100 г/моль (Mr (CaCO3)) — x (m (CaCO3))
x=100*16,8/56=30 г
P. S. то, что в скобках писать не надо, написала, чтобы было понятней
Теперь находим массу углекислого газа (оксид карбона):
n (CaO) = n (CaCO3) = 16,8/56=30/100=0,3 моль=0,3 моль так как количество вещества у оксида кальция и карбоната кальция равны, то массу углекислого газа можно найти, через какой захочется:
100 г/моль-30 г
44 г/моль-у
у=44*30/100=13,2 г
n (CO2) = m/Mr=13,2/44=0,3 моль
V (CO2) = Vn*n (CO2) = 22,4 л*0,3 моль=6,72 л
Ответ:m (CaCO3) = 30 г; V (CO2) = 6,72 л
