Вопрос от пользователя: Гана
Смесь оксида меди (2) и оксида железа (3) массой 55,75 г восстановили водородом. При действии на продукт избытка соляной кислоты выделилось 4,48 л водорода. Определите массу меди, образовавшейся при восстановлении
Ответ: Настеха
Уравнения реакций:
CuO + H2 = Cu + H2O
Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe
Cu + HCl = / =
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Рассчитаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции:
n (Fe) = n (H2) = 0.2 моль
По уравнению реакции:
n (Fe2O3) = 1/2n (Fe) = 0,1 моль
Рассчитаем массу 0,1 моль оксида железа:
m = n*M = 0,1 моль*160 г/моль = 16 г
Рассчитаем массу окисда меди:
m (CuO) = 55.75 г — 16 г = 39,75 г
Рассчитаем количество вещества оксида меди:
n = m/M = 39,75 г/80 г/моль = 0,5 моль
По уравнению реакции:
n (Cu) = n (CuO) = 0,5 моль
Рассчитаем массу меди:
m = n*M = 0,5 моль*64 г/моль = 32 г
