Термохимическое уравнение реакции горения спирта C2H5OH+302=2 CO2+3H2O+1370 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в спиртовке сгорит 9,2 г спирта (MrC2H5OH=46) ?

Вопрос от пользователя: Славуся

Термохимическое уравнение реакции горения спирта C2H5OH+302=2 CO2+3H2O+1370 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в спиртовке сгорит 9,2 г спирта (MrC2H5OH=46) ?

Ответ: Аврелиан

Решение:

Прежде всего, хотелось бы добавить, что 1370 кДж — это та энергия, которая выделилась бы при сгорании 1 моль спирта.

Очевидно решение: надо найти сначала количество вещества спирта. Т. е.

n (C2H5OH) = 9,2/46 = 0,2 (моль)

Составляем пропорцию:

1 моль — 1370 кДж

0,2 моль — x кДж

1/0.2 = 1370/x

x = 0.2*1370/1

x = 274 (кДж)

Ответ: 274 кДж