Вопрос от пользователя: Олежка
Какая масса соли получится при взаимодействии 15,6 г гидроксида алюминия с соляной (хлороводородной кислотой?
Ответ: Кириллыч
Уравнение реакции:
Al (OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O
1) Считаем химическое количество гидроксида алюминия по формуле
n (Al (OH) 3) = m (Al (OH) 3) / M (Al (OH) 3)
M (Al (OH) 3) = 27+16*3+1*3=78
n (Al (OH) 3) = 15,6/78=0,2
2) Составляем пропорцию для нахождения химического количества образовавшейся соли:
1 моль гидроксида алюминия соотвествует 1 моль соли (см. уравнение реакции)
0,2 моль гидроксида алюминия соотвествует х моль соли
Отсюда х=0,2 моль (AlCl3)
3) Находим массу образовавшейся соли по формуле:
m (AlCl3) = N (AlCl3) * M (AlCl3)
M (AlCl3) = 27+35,5*3=133,5
m (AlCl3) = 0,2*133,5=26,7 (г AlCl3)
