Вопрос от пользователя: Агап
Определить стандартную энтальпию образования P2O5, исходя из уравнения: 2PH3 (r) + 4O2 (r) = P2O5 (k) + 3H2O (ж), если тепловой эффект реакции — 3964,29 Кдж.
Ответ: Летя
Перепишу еще раз уравнение реакции:
2PH₃ (г) + 4O₂ (г) = P₂O₅ (кр) + 3H₂O (жид)
ΔrH° = — 3964,29 кДж/моль
Из таблицы термодинамических свойств выпишем значения энтальпий образования PH₃, H₂O, энтальпия образования O₂ равна 0, так как кислород — простое вещество.
Вспомним закон Гесса:
ΔrΗ° = ΣΔfH° (прод) * λ — ΣΔrH°*μ, здесь λ,μ — коэффициенты в уравнении реакции.
Распишем этот закон используя наши данные.
-3964,29 = ((ΔfH° (P₂O₅) + 3 * (-285.8 кДж/моль)) — (2*5,4 кДж/моль)
-3964,29 = ΔfH° (P₂O₅) — 857.4 — 10.8
ΔfH° (P₂O₅) = — 3096.09 кДж/моль
Ответ: энтальпия образования оксида фосфора (V) равна — 3096,09 кДж/моль
