Вопрос от пользователя: Кулина
Составьте уравнение реакции получение О2 изпероксида водорода (Н2 О2), вычислите массу пероксида, необходимого для получения 16 грамм О2? «.
Ответ: Тимуня
вычислить массу 30%-ного раствора пероксида водорода необходимую для получения 16,8 л кислорода например Прежде всего — реакция разложения пероксида: 2H2O2 = 2H2O + O2
Вычисляем количество вещества кислорода: n (O2) = V/Vм = 16,8 л/22,4 л/моль = 0,75 моль
По уравнению видно, что пероксида требуется вдвое больше, т. е. 1,5 моль.
Находим его массу: m (H2O2) = M*n = 34 г/моль*1,5 моль = 51 г
Далее — массу раствора пероксида: m (р-ра) = m (H2O2) / w = 51 г/0,3 = 170 г
вот по заданию придумать уравнение
