Дихромат калия – название неорганического соединения, представляющего собой калиевую соль дихромовой кислоты. Давайте поговорим о данном веществе и узнаем много интересного.
Характеристика, формула и физические свойства
Химическая формула — K2Cr2O7. Другие наименования — бихромат калия или двухромовокислый калий. Cr в данном соединении обладает максимальной степенью окисления, равной +6.
Структурная формула дихромата калия
Молекулярная (молярная) масса вещества — 294,19 грамм/моль.
Одной из особенностей дихромата калия является его ярко-оранжевый цвет и кристаллообразная структура.
Температура плавления соединения равна 3960C, а температура кипения и разложения — 5000C.
Ярко выражены окислительные свойства дихромата калия, по этой причине вещество широко применяется в фотографии, химии и промышленности.
Является канцерогеном, аллергеном, сильнейшим окислителем и токсичным веществом.
Химические свойства
Имеет высокую растворимость в воде (4,9 г/100 мл) и небольшую при взаимодействии с этиловым спиртом. В кислой среде происходит восстановление до солей хрома (III).
В качестве примера можно привести то, что он может окислять галогенид-ионы до свободных галогенов:
K2Cr2O7 + 14HCl => 2CrCl3 +3Cl2 + 2KCl + 7H2O.
Если среда имеет pH от 3 до 3.5, двухромовокислый калий реагирует на металлическое серебро – окисляет его:
6Ag + Cr2O72- + 14H+ => 6Ag+ + 2Cr3- + 7H2O.
При нагревании кристаллического бихромата калия с углеродом С и серой S происходит восстановление вещества до оксида хрома:
2K2Cr2O7 + 3C => 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2;
K2Cr2O7
+ S => Cr2O3 + K2SO4.
При электролитической диссоциации дихромат калия распадается на ионы калия и дихромат-ион:
K2Cr2O7 => 2K+ + Cr2O72-.
Получение дихромата калия
В основе получения соединения лежит следующая химическая реакция:
2KCl + Na2Cr2O7
=> K2Cr2O7 + 2NaCl.
Токсичность
Вещество относится к первому классу опасности. Это значит, что оно наиболее токсично и может нанести большой вред организму, поэтому при работе с ним требуется соблюдать меры безопасности.
Раствор бихромата калия повреждает органы дыхания и кожные покровы, нарушает хрящевую ткань и вызывает сильнейшие отравления при попадании в организм. Работая с данным соединением необходимо защищать кожу и дыхательные пути.
Применение калия двухромовокислого
Имеет широкий спектр применения, например:
-
для дубления, так как раствор двухромовокислого калия с водой имеет все свойства для этого;
-
применяется для мытья лабораторной посуды;
-
при обработке черно-белых фотографий бихромат калия используется в качестве отбеливающего реагента;
-
так как окислительные свойства соединения крайне высоки, то оно выступает окислителем при обработке фотографий и занятиях живописью, а также в спичечной промышленности и пиротехнике.
